Question

问个高一化学题目

某无色澄清溶液中只可能大量存在下列离子中的若干种：K+,SO4 2-,Cl-,Ca2+,H+,CO3 2-,Fe 3+
小王同学取少量溶液依次进行如下实验：
①向上述溶液滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可完全溶于稀硝酸
②向①的滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
问：
可以判断该溶液中一定有：
一定没有：
可能有：
求详细ORZ

Answer 1

一定没有：SO42-,Ca2+，H+，Fe3+，
可能有：Cl-；
详细解答：溶液无色澄清，无Fe3+，因为Fe3+溶液为淡紫色；
由①可知，溶液中不含SO4 2-,含CO3 2-,Ca2+，H+与
CO3 2-,不能共存，所以没有；由于加入的BaCl2溶液含有Cl，所以②无法判断原溶液中Cl-是否存在，由溶液呈中性，所以溶液中含有K+

Answer 2

一定有：\CO3 2-,K+,
一定没有：SO42-,Ca2+，H+，Fe3+，
可能有：Cl-
既然是溶液 必需有阳离子，这就有疑问了，阳离子要妈为K+要吗为H+，（Fe3+，有颜色刨除），可题目中已说明离子可大量存在，故H+排除（CO3 2-,一定存在，因滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且该沉淀可完全溶于稀硝酸，故为CO3 2-,，同时排除不溶的SO42-,）
②向①的滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。该沉淀为
AgCl，由于加入的BaCl2溶液含有Cl-，所以②无法判断原溶液中Cl-

Answer 3

无色澄清溶液中一定没有：Fe3+,
①加过量BaCl2溶液，有可完全溶于稀硝酸白色沉淀生成，BaSO4不溶于稀硝酸，BaCO3可溶于稀硝酸，Ca2+, H+会与CO32-反应。一定有：CO32-一定没有：SO42- , Ca2+, H+
②向①的滤液加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸白色沉淀为AgCl，但可能来源于①的BaCl2溶液可能有：Cl-,
阳离子只有K+,一定有： K+,

一定有：CO32- , K+
一定没有：Fe3+ ,SO42-, Ca2+, H+
可能有：Cl-

Answer 4

一定没有：Fe3+、H+、Ca2+、SO4 2-
一定有：K+、CO3 2-由题义和条件可知。（钾离子是因为溶液中必须有阳离子）
可能有：Cl-
三价铁离子显红色，第一个排除。生成的白色沉淀溶完全溶于稀硝酸只能是BaCO3，说明一定有CO3-，一定没有SO4 2-，有CO3-就不能有Ca +2、H+
。Cl-可能本来就有，也可能是加BaCI2后才有的。
明白没有？

Answer 5

无色澄清,
无Fe3+，Fe3+ 带黄绿色

①向上述溶液滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可完全溶于稀硝酸
有CO3 2- 无SO4 2-
BaSO4不溶于稀硝酸,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

有CO3 2-，无色澄清
无Ca2+ CaCO3为白色沉淀

有CO3 2-，无H+，H2CO3不稳定，会分解，
H2CO3=H2O+CO2↑

②向①的滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
沉淀肯定是AgCl,但①也引入了Cl-,不能确定与AgNO3反应的Cl-是原溶液的还是①引

入的，无法确定Cl-是否有。

溶液中，阴阳离子并存，Fe3+与Ca2+都确定没有，所以K+必须有，不然溶液阴阳离子不平衡。

可以判断，
一定有：K+，CO3 2-，
一定没有：Ca2+，Fe3+，H+，SO4 2-，
可能有：Cl-,

Answer 6

由于是澄清的溶液，先排除有色离子Fe 3+
因为加入氯化钡后有白色沉淀生成，所以必有SO4 2-,CO3 2-,中的一种，由于沉淀溶于稀硝酸，所以无SO4 2-,，（BaSO4与稀硝酸不反应）。
由于有CO3 2-，所以一定没有Ca2+ ，（CaCO3为沉淀）。
由于加入AgNO3后有白色沉淀，且不溶于硝酸，由于前一步引入了Cl-，所以不能确定是否有。
由于H+,会与CO3 2-反应生成碳酸，且碳酸易分解为二氧化碳和水，所以一定没有氢离子。
由于溶液应显中性，而其他阳离子已排除，所以必有钾离子。
答案：

可以判断该溶液中一定有：CO3 2-,K+,
一定没有：CO3 2-,SO4 2-,Ca2+,H+,Fe 3+
可能有：Cl-,