Question

高中化学选择题

下列说法正确的是
A。二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B。二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C。二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
D。因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

我怎么觉得都是错的？
如果C对那么方程式该如何书写？

Answer 1

A错。二氧化硅不溶于水。B错。二氧化硅溶于HF。C对，先生成原硅酸H4SiO4,原硅酸不稳定分解生成H2SiO3和H2O。D错。比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸制备硅酸

Answer 2

SiO2不溶于水，也不与H2O反应，所以水溶液不显酸性。H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以B项的反应可以发生。Na2CO3与SiO2的反应之所以能发生是因为：①反应是在高温无水条件下进行的；②反应后生成的CO2脱离反应体系。SiO2虽为酸性氧化物，但是它可与HF反应。
水玻璃是Na2SiO3

CO2 + Na2SiO3 + H2O == H2SiO3 + Na2CO3

Answer 3

A明显错误 沙子不溶于水
B有可能对额 但是HF算不算溶于酸？SiF4气体……
C错在原硅酸 H4SiO4 而是生成硅酸H2SiO3
D错了，硅酸酸性比碳酸弱，CO2+Na2SiO3===Na2CO3+H2SiO3
O(∩_∩)O~挺别扭的题，请多多指教额O(∩_∩)O~

Answer 4

A错
二氧化硅不溶于水
B错
二氧化硅溶于HF
D错
比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸置硅酸 ，弱酸制强酸的原理

Answer 5

Na2SiO3 + CO2 +2 H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓(白色胶状沉淀)