Question

化学高手来吧！求一道化学计算题

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氧化镁氮化镁混合物的总质量喂0.470g，冷却后加入足量水，将反应物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g，计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

由于我化学比较钝，所以麻烦各位高手写一下解题过程……尤其化学方程式……谢谢

Answer 1

Mg条在空气中燃烧发生以下两个反应：
2Mg+O2 = 2MgO
3Mg+N2 = Mg3N2
冷却后加入水中，发生反应：
Mg3N2 + 8H2O =3Mg(OH)2↓ + 2NH3·H2O
反应物蒸干，灼烧：
Mg(OH)2 = MgO + H2O
所以这一步之后灼烧所得残渣都是MgO
多出的来的质量就是Mg3N2转化成MgO之后多出来的质量
根据Mg元素守恒可以发现如下转换关系：
Mg3N2 → 3MgO △M=3M(MgO) - M(Mg3N2)
100 3*40-100=20
x 0.486-0.470=0.016
x=0.080g
所以Mg3N2% = (0.080/0.470)*100%= 17.0%

解答完毕，希望能为楼主解除疑虑^_^

Answer 2

假设有氮化镁Xg
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
100 3*68
X 2.04X
Mg(OH)2=（加热）= MgO+H2O
68 40
2.04X 1.2X
固体质量增加：0.486-0.470=0.016=1.2X-X=0.2X
X=0.08g
质量分数：0.08/0.486*100=16.5%

Answer 3

Mg在空气中燃烧有两个反应：
2Mg + O2 ==== 2MgO
3 Mg + N2 ===== Mg3N2

Mg3N2与水反应发生如下反应：
Mg3N2 + 6H2O ===== 3Mg(OH)2 + 2NH3

反应物灼烧，其中的氢氧化镁发生如下反应：
Mg(OH)2 ==灼烧== MgO + H2O

所以灼烧后的0.486g产物全部都是氧化镁（即0.01215mol ，开始反应的Mg物质的量也是0.01215mol ）

燃烧后的0.470g产物是氧化镁和氮化镁的混合物，总的镁的物质的量是0.01215mol

由此可设氧化镁物质的量为n ，而Mg3N2 中 Mg的物质的量是 0.01215mol - n ，
所以Mg3N2 的物质的量是（0.01215mol - n）/3
40 *n + 101 *（0.01215mol - n）/3 =0.470g
n = 0.0096 mol
氧化镁的质量为 m= n*N = 40*0.0096 =0.3849g
氮化镁的质量为 0.470g-0.3849g=0.085g

氮化镁质量分数 w=0.085g/0.470g=18.1%

Answer 4

最后的东东直接就是氧化镁啦！

Answer 5

在图中