Question

问一道高一化学的题，帮帮忙啦，谢了！

1.加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是 （ ）
A.硝酸根离子 B.钠离子 C.钡离子 D.碳酸氢根离子
2.由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所以发生的反应类型不包含（ ）
A.分解反应 B.置换反应 C. 化合反应 D.复分解反应
3.下列情况肯定得不到盐的是（ ）
A.金属溶于酸 B.氧化物溶于水 C.氨气通入酸中 D.二氧化碳通入碱液中

麻烦讲解下。 谢谢了！

Answer 1

1.D 因为碳酸氢根离子会与氢氧根离子反应
2.B 若有置换反应，则会有化合价的升降（氧化还原反应），而题中不存在化合价升降，所以不会包含置换反应
3.B 盐可看成是酸碱中和后的产物 ，既有阳离子也有酸根离子 。氧化物溶于水后只能形成其中的一种离子或离子团，因此不构成盐。

Answer 2

1蒙个D。2选B.没有置换反应：石灰石分解，产生氧化钙，它与水化合，生成氢氧化钙，再与纯碱复分解生成氢氧化钠。3选B，因为生成碱，而不是盐。

Answer 3

1 OH-+HCO3-=====H2O+CO32-
所以碳酸氢根减少选D
2CaCO3===高温 CaO+CO2（气体符号）分解反应
CaO+H2O====Ca（OH）2 化合反应
Ca（OH）2 +Na2CO3=====CaCO3（沉淀符号）+2NaOH复分解反应
选B没有置换反应
3 A项Fe+H2SO4====FeSO4+H2（气体符号）有亚铁盐生成
C项NH3+HCl====NH4Cl生成铵盐
D项 CO2+Ca（OH）2=====CaCO3（沉淀符号）+H2O生成碳酸盐
不符合的只有B顺便提一句酸性氧化物与碱性氧化物溶于水一般形成对应的酸或碱而不成盐氧化物如一氧化碳和一氧化氮则不与水反应

Answer 4

1.D
HCO3- + OH- ——CO32-+H2O (离子方程式)

2. B.置换反应
CaCO3---（加热）CaO+CO2 分解反应
CaO+H2O---Ca(OH)2 化合反应
Ca(OH)2+Na2CO3----2NaOH+CaCO3（沉淀） 复分解反应

3.B
A.铁加盐酸 氯化铁
B.
C.氨气加盐酸 氯化铵
D.二氧化碳加氢氧化钠 碳酸钠

Answer 5

1.D
因为氢氧化钾溶液中的OH-会跟碳酸氢根离子反应，OH- + HCO3- == CO3 2- +H2O这是高二学的，记住弱酸酸式酸根不能跟OH-共存

2.B
原理CaCO3==CaO+CO2分解反应
CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH复分解反应
没有置换反应

3.B
氧化物溶于水得到的是氢氧化物，如Na2O+H2O=2NaOH

Answer 6

1.D 因为碳酸氢根离子会与氢氧根离子反应
2.B 若有置换反应，则会有化合价的升降（氧化还原反应），而题中不存在化合价升降，所以不会包含置换反应
3.B 盐可看成是酸碱中和后的产物 ，既有阳离子也有酸根离子 。氧化物溶于水后只能形成其中的一种离子或离子团，因此不构成盐。
哈哈