Question

求教化学几道图象题

..希望准确率极高且能附上解析。
我会补上30分的。= =。拜托拜托！！！

Answer 1

先把勒夏特列原理附上，这样方便你以后做题（掌握原理、分析方法才是关键) ( 就来自百度）
然后我再给你解题，分析。
1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。
3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。 从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒夏特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。

现在开始解题
例3-5（即你的第一题）
问哪些是放热反应，答案是BD
根据勒夏特列原理，放热反应，升高温度，放热反应逆向进行，即生成物浓度降低，据此选出BD
那些反应反应后体积增加，不变，减少。根据勒夏特列原理，实际上是个小技巧，记住就可以，当方程式左边所有气体系数和大于右边所有气体系数和，即反应后，体积减少的，增大压强，反应正向进行，反之，结论相反
由此体积增大的是ABF
体积不变CD，体积见下E；

第二个
由X减少0.4，Y增加0.6,Z 增加0.2
方程是 2X = 3Y + Z（注意是可逆符号，我打不了）
vY= 0.6 / ( 5 * 2 ) = 0.06 mol / （ L*S） （这个没什么解析，就是公式）
根据方程式左右平衡， Z是A2（2下标）

第三题 选B
该反应体积减小，三角H〈0 是放热反应
A 平衡趋势是对的，但斜率不对，无论如何，升温，反应速率增快，100度的斜率应该大
B 反应后体积减小，增大压强，平衡正移，生成物增多，压强大，斜率也应该大，都是对的
C 错在斜率，压强大，反应速度快
D 一样错在斜率，添加催化剂，一般反应变快（其实不严谨，有的催化剂确实可以使反应变慢 ，但通常催化剂使反应变快）

第四题
该反应，体积变小，放热
t1 正逆反应速率同时增大，平衡不改变，只能是加催化剂
t2 正反应不变，逆反应减小，说明是减少了生成物（SO3）
t3 正逆反应速率同时升高，且逆反应速率大于正反应速率，又是放热反应，故条件为升温
t4 正逆反应速率同时降低，且逆反应速率小于正反应速率，又是放热反应，故条件为降温
t5 正反应不变，你反应速率增加，说明
t6 正逆反应速率同时降低，但逆防疫速率大于正反应速率，放热反应，所以条件不是温度的改变，只可能是减小压强了（由于该反应为体积变小型）

把答案整理一下
第一题
BD
ABF
CD
E
第二题
2X = 3Y + Z （注意是可逆符号，我打不了）
0.06 mol / （ L*S）
A2（2下标）
第三题
B
第四题
t1 加催化剂
t2 减少了生成物（SO3）
t3 升温
t4 降温
t5 增加了生成物（SO3）
t6 减小压强

同学，这些题总的来说比不是很难，应该说是把基础考的比较全面，我写了一部分解析，但如果你的基本知识不是太好，也许这些题看了我的，你可以明白，但确实未必能真的理解，我可以推荐你一本书，王后雄的教材全解对各个点讲的比较全面，可以参考（我可不是卖书的，只是推荐，这么晚了，写了一个小时，就多友情赠送几句，化学是一门比较知识性细的科目，需要掌握许多零散只是点，王后雄确实这方面做的比较好）

Answer 2

T升高，C%下降：BD
P下降，C%上升：ABF
P改变，C%不变：CD
P增大，C%增大：E