Question

初三化学两道计算题

1。现有含甲烷80%的天然气150t。若用它作燃料,完全燃烧时所需要的空气的最少体积是多少？（氧气的密度为1.4g/L）
2.20g某铁的氧化物在一定条件下与足量的CO反应，将充分反应后的气体通入足量的澄清石灰水吸收后，得到了37.5g的白色沉淀。请通过计算确定该铁的氧化物的化学式。
（一定写明过程和答案）

Answer 1

初中的啊
1.150T=150000000g 设氧气质量为X
CH4(m)=150000000 X 0.8=120000000g
CH4+2O2=CO2（上箭头）+2H20
16 64
120000000g x

16\120000000=64\x
x=480000000g
V(o2)=m/密度=34285714.26L

2，CO2+CA(OH)2=CaCO3+H2O
CaCO3(m)=37.5g
算出CO2质量
从而算出CO的质量
Fe(x)O(y)--------Y/XCO中，氧化物Fe为 2Y/X价
56x+16y Y 乘28
2。20g CO质量
得到Y/X.就得到FE的化合价，就确定化学式了

初中很记不得了，思路应该就是这个，有什么地方不对原谅下哈

Answer 2

CH4 + 2O2=燃烧=CO2+2H2O
16 64
150t*80% x
16/120t=64/x
x=480t=480000000g
480000000g/1.49g/L=322147651L

FexOy+yCO=xFe+yCO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
FexOy------yCO2----yCaCO3
56x+16y 100y
20g 37.5g
(56x+16y)/20g=100y/37.5g
x/y=2/3
该铁的氧化物的化学式Fe2O3

Answer 3

CH4 + 2O2=燃烧=CO2+2H2O
16 64
150×80/100=120t
设氧气体积为X
16/120=64/X
X=480t=480000000g
480000000g÷1.4g/L=252631578.9L

Answer 4

不懂

Answer 5

1,解：由题意的，CH4的质量为150t×80％=120t
设120t甲烷完全燃烧时所需要的氧气的质量为x。
CH4+2O2=点燃=2H20+CO2
16 64
120t x
16/120t=64/X
X=480t=480000000g
所以，所需要氧气的体积为480000000g÷1.4g/L=342857142.9L
所以，所需空气的体积为342857142.9L/20％=1714285714L
答：完全燃烧时所需要的空气的最少体积是1714285714L
2，Fe2O3