初三化学两道计算题

1。现有含甲烷80%的天然气150t。若用它作燃料,完全燃烧时所需要的空气的最少体积是多少?(氧气的密度为1.4g/L)2.20g某铁的氧化物在一定条件下与足量的CO反应... 1。现有含甲烷80%的天然气150t。若用它作燃料,完全燃烧时所需要的空气的最少体积是多少?(氧气的密度为1.4g/L)
2.20g某铁的氧化物在一定条件下与足量的CO反应,将充分反应后的气体通入足量的澄清石灰水吸收后,得到了37.5g的白色沉淀。请通过计算确定该铁的氧化物的化学式。
(一定写明过程和答案)
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z524525497
2011-02-10
知道答主
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初中的啊
1.150T=150000000g 设氧气质量为X
CH4(m)=150000000 X 0.8=120000000g
CH4+2O2=CO2(上春拦箭头)+2H20
16 64
120000000g x

16\120000000=64\x
x=480000000g
V(o2)=m/密度=34285714.26L

2,CO2+CA(OH)2=CaCO3+H2O
CaCO3(m)=37.5g
算和竖出CO2质量
从而算出CO的质量
Fe(x)O(y)--------Y/XCO中,氧化物Fe为 2Y/X价
56x+16y Y 乘28
2。20g CO质量
得到Y/X.就得到FE的化合价,就确定化学式了

初中很记不得了,思路应该就是唤森大这个,有什么地方不对原谅下哈
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85259646
2011-02-10 · TA获得超过20万个赞
知道大有可为答主
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CH4 + 2O2=燃烧=CO2+2H2O
16 64
150t*80% x
16/迟搭120t=64/x
x=480t=480000000g
480000000g/1.49g/L=322147651L

FexOy+yCO=xFe+yCO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
FexOy------yCO2----yCaCO3
56x+16y 100y
20g 37.5g
(56x+16y)/灶拆20g=100y/37.5g
x/y=2/3
该铁的氧化物的化学式隐旦枣Fe2O3
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影月无香
2011-02-10
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CH4 + 2O2=燃烧=CO2+2H2O
16 64
150×80/缺猜100=120t
设氧气体积野扮模为X
16/120=64/颂缓X
X=480t=480000000g
480000000g÷1.4g/L=252631578.9L
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匿名用户
2011-02-10
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不懂
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初苳cd
2011-02-10
知道答主
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1,解:由题意的,CH4的质改衫量为150t×80%=120t
设120t甲烷完全燃烧时所需要的氧气的质量为x。
CH4+2O2=点燃=2H20+CO2
16 64
120t x
16/120t=64/X
X=480t=480000000g
所以,所需要核搜腔氧气的体积为480000000g÷1.4g/L=342857142.9L
所漏则以,所需空气的体积为342857142.9L/20%=1714285714L
答:完全燃烧时所需要的空气的最少体积是1714285714L
2,Fe2O3
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