Question

5分!!在25℃时，浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中

在25℃时，浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )
A、a=b=c B、a＞b＞c C、a＞c＞b D、c＞a＞b

b和c我懂。。那a呢？？讲下 谢谢

Answer 1

答案选D。
分析：如果不考虑水解，则应该是A。但是由于水解的存在，使得溶液中游离的铵根离子发生变化。
(NH4)2SO4中，只存在NH4+的水解，所以c(NH4+)必定小于2mol/L；(NH4)2CO3中，存在NH4+和CO3 2-双水解，且CO3 2-的水解会促进NH4+水解反应向右进行，所以(NH4)2CO3中c(NH4+)必定比(NH4)2SO4中小；(NH4)2Fe(SO4)2中，存在NH4+和Fe2+双水解，Fe2+的水解会抑制NH4+的水解，所以(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)必定比(NH4)2SO4中大。所以结果是c＞a＞b
水解反应如下：
NH4+ +H2O=NH3·H2O +H+；
CO3 2- +H2O=HCO3- +OH-；
Fe2+ +2H2O=Fe(OH)2+ 2H+；

Answer 2

答案是a
这种题目只要把1mol/L中的系数1乘上脚码
{也就是说(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2} NH4的底数就可以了
因为都是2 所以浓度都是2mol/L
它们的浓度都是一样的。