Question

10分!!某溶液中FeCl3的水解已达平衡：FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大

某溶液中FeCl3的水解已达平衡：FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，可采取的措施是( )
A、加入NaHCO3 B、加入AgNO3 C、加FeCl3固体
ABC都讲下吧!!谢谢 想要详细些 3QQQQQ

Answer 1

用离子方程式表示，Fe3+ + H2O = Fe(OH)3 + 3H+ （离子方程式揭示反应本质）

A、加入NaHCO3，消耗H+，H+浓度降低，促进反应正方向进行，所以氯化铁水解程度增大

B、加入AgNO3（固体），虽然消耗了氯离子，但Cl-不参加反应，对平衡无影响。
若是加入溶液，和加水一样。促进水解。

C、加入FeCl3，相当于加入Fe3+，虽然平衡正向方向进行，但“后加的不如原来的”，总体上氯化铁的水解程度反而降低了。
也可以这样考虑：加入FeCl3，溶液浓度升高，不利于水解。因此，氯化铁的水解程度反而降低（越稀越水解）

Answer 2

A 加入碳酸氢钠，消耗了盐酸，使得盐酸浓度减低，促进反应正方向进行，所以氯化铁水解程度增大 B 加入硝酸银，虽然消耗了氯离子，但氢离子仍在，浓度不变，所以不会改变水解反应的平衡，水解程度不变。 C加入后，虽然氢氧化铁的量增多了，但新加入的氯化铁只有部分水解，所以总体上氯化铁的水解程度反而降低了。 可用勒夏特利原理解释

Answer 3

C 吧，记得老师说过，增加反应物能促使反应向右进行

Answer 4

可以用离子试表示，Fe3+ + H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 也就是说，加入A消耗氢离子，反应正向移动，水解程度增大，加入B对平衡没有影响，加入C，根据勒夏特利原理，如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，铁离子浓度增大，平衡向减弱铁离子浓度增大的方向移动，也就是向正方向移动，水解程度增大。