Question

怎么判断键角大小和空间构型啊

Answer 1

要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。
所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。
所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子。孤对电子对成键的电子对有排斥力。这种排斥力往往使键角压缩。这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。
知道了上述概念，对于没有孤对电子的。
AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180
AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120
AB4 （CH4） 正四面体 109.28
AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）
AB6 是 正八面体， 90 180
接下来就是含有孤对电子的了。分别有9种。 我认为你如果在高中阶段，只需要掌握常见的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》。这个理论解释的都被普遍接受。能说的就这么多了。高中这方面不是重点，知道常见的就把它记住。足够了。