Question

根结盖斯定律，结合方程，回答下列问题

按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：
(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol
(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？
则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
[学生]根据盖斯定律和上述反应方程式得：
(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即Q= +16.3kJ/mol
【（2）有用吗】
我不明白，如果用(4)+(3)+(2)-(1)，得到NH4Cl(s)+NH3(g)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)+NH3.H2O(aq)，而非NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq)

Answer 1

现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。则Q的值为（ ）
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(g) △H=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3•H2O (aq) △H=-35.1kJ／mol
③HCl(g) =HCl(aq) △H=-72.3kJ／mol
④NH4C1(g) =NH4C1(aq) △H=QkJ／mol
⑤NH3•H2O (aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) +H2O(l) △H=-52.3kJ／mol
A．+16.3 B．-16.3 C．+32.6 D．-32.6

Answer 2

(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol
(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol（方程有问题？）
（2）和（3）都是溶解热的，是必要的