Question

高二化学题？解释一下，谢谢。

将与氢气的相对密度为4、25的氮气和氢气的混合气体通入密闭容器中，一定条件下发生合成氨反应，达到平衡时，测的平衡混合气体中氨气的体积分数为百分之25，求：
（1）进入容器的氮气和氢气的体积比是多少？
（2）氮气的转化率是多少？
(3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为多少？

Answer 1

1. 假设进入容器的氮气含量为x：28x + 2(1-x) = 4.25*2，得x=25%，所以氮气氢气体积比为1:3；
2. 1份氮气得到2份氨气，所以氮气的转化率是氨气的一半12.5%；
3. N2 + 3H2 -> 2 NH3 总压强
起始 0.25 0.75 0 1
转化 -0.125 -0.375 0.25
平衡 0.125 0.375 0.25 0.75
因此，平衡与起始压强比为3:4。

Answer 2

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