Question

一道高中化学必修一的题

已知ABCD均为可溶于水的固体，组成它们的离子如下
阳离子：钠离子 亚铁离子 3价铁离子 铝离子
阴离子：氢氧根离子 氯离子 硝酸根离子 硫酸根离子
1.B溶液与适量的Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，加入过量的Ba(OH)2溶液，沉淀量减少，但不消失。
2.在呈黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象。
3.向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液呈红色。
所以，ABCD的化学式分别是？
能不能附上解析
谢谢了....

Answer 1

阳离子：Na+ 、Fe2+ 、Fe3+、Al3+
阴离子：OH-、Cl-、NO3-、SO4 2-

1.B与Ba(OH)2反应，先沉淀，后部分溶解，溶解说明有Al3+，部分溶解说明有两种沉淀，一种是AL(OH)3 ，另一种可能是氢氧化亚铁和硫酸钡，但下面出现二价Fe、所以没有二价铁。
则，B为Al2(SO4)3
2.黄色说明有Fe3+，加AgNO3无现象，说明无Cl-、无OH-。那么阴离子只能是NO3-。
则，A为Fe(NO3)3
3.加KSCN不红，再加氯水红，Fe2+的典型反应，此时阴离子还剩下OH-、Cl-，但Fe2+和OH-不共存，所以阴离子只能是Cl-
则，C为FeCl2

最后，根据1.2.3.得D为NaOH

所以、A为Fe(NO3)3，
B为Al2(SO4)3
C为FeCl2
D为NaOH

Answer 2

由条件2，“黄色”指3价铁离子。而滴加硝酸银溶液，无明显现象说明阴离子不是氯离子也不是硫酸根（AgCl不溶，AgSO4微溶），而氢氧化铁不可溶，那么A溶液只能是Fe(NO3)3
由条件1，生成沉淀溶解是铝离子。但沉淀未完全消失说明有BaSO4存在。故B为Al2(SO4)3
由条件3知含后来被氯水氧化为三价的铁离子，所以原来有二价铁离子。氢氧化亚铁不可溶，硝酸根离子 硫酸根离子上面有过了，所以C是FeCl2
唯一剩下的组合，知D为NaOH

综上A溶液Fe(NO3)3
B为Al2(SO4)3
C是FeCl2
D为NaOH

就是这样啦。

Answer 3

由条件1知阳离子必为铝离子，可联想到铝单质及铝离子与氢氧根的一系列反应，阴离子只能为硫酸根，因为滴加过量的Ba(OH)2溶液，沉淀未完全消失，说明是阴离子与钡离子生成的沉淀与Ba(OH)2溶液是否过量无关。
由条件2知阳离子必为三价铁离子，溶液呈黄色，无明显的反应现象，说明阴离子与银离子不反应，阴离子只能为硝酸根离子
由条件3知阳离子为二价铁离子，又物质稳定存在，所以阴离子为氯离子
故此有以下答案：
A【Fe(NO3)3】
B【Al2(SO4)3】
C【FeCl2】
D【NaOH】

Answer 4

A Fe(NO3)3
BAlCl3
CFeSO4
DNaOH

Answer 5

本人在读高中 很高兴为你解答
至于解析嘛，没什么必要，跟着我的思路走
1：B溶液与适量的Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀 能生成白色沉淀的 一个是氢氧化铝（三价铁红色，二价铁先白色后变成灰绿色再变成红褐色 钠不沉淀） 一个是硫酸钡（氢氧化钡 氯化钡 硝酸钡均不沉淀） 加入过量的Ba(OH)2溶液，沉淀量减少，但不消失 说明沉淀中既含有氢氧化铝 又含有硫酸钡 （只含氢氧化铝的话沉淀完全消失， 只含硫酸钡的花沉淀不减少） 根据所学知识 可以知道B溶液时硫酸铝（含铝又含硫酸根）
2：呈黄色的A溶液 说明A溶液中含3价铁 ；滴加硝酸银溶液，无明显现象说明无氯离子（氯化银沉淀） 所以A溶液是硝酸铁
3：向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液呈红色 说明C溶液中含二价铁，而能跟二价铁结合成可溶化合物的目前只剩下氯离子，所以C是氯化亚铁
剩下的D 那就是氢氧化钠啦！
综上所述 A硝酸铁 B硫酸铝 C氯化亚铁 D氢氧化钠
希望对你有所帮助 累死我了

Answer 6

A 硝酸铁B硫酸铝C氯化亚铁D氢氧化钠