Question

化学化学-求解。

将盛有24mlNO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半，则
(1)原混合气体中，NO、NO2体积比为（ )
(2)若在剩余气体中通入3mlO2则有（ ）ml水进入试管。
(3)若在原24ml混合气体中通入（ ）mlO2,并倒置于水中，溶液将充满整个试管。

Answer 1

NO2能溶于水
3NO2+H20===NO+2HNO3 2NO+O2===2NO2
3体积的NO2反应生成1一体积的NO，气体缩小一半就是说反应了18mlNO2 ，生成6mlNO，原来NO和NO2的体积比是1:3
剩余12ml的NO，加入3mlO2，生成6mlNO2，NO2又生成2mlNO，那么气体体积减少4ml，有4ml水进入试管
充满试管可认为是N2O5溶于水，那么就算N元素需多少O2才能被氧化到最高价
6mlNO+18mlNO2中N :O为24:42,欲全部变为N2O5，还需加入18ml的O原子，也就是9mlO2

Answer 2

1NO2溶于水的方程是3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此可知3份NO2会变为一份NO，NO难溶于水，所以体积减小一半说明NO2;NO=3;1
2,2NO+O2=2NO2，然后又是上面的反应，因为3MLO2产生6MLNO2所以又有4ML水进入试管中
3因为HNO3中的N元素师+5价的，而现有18MLNO2和6MLNO 得出需要9MLO2来升高他们的化合价（想象成18份+4价的N 和6份+2价的N，一份O2一次价态下降4价）