Question

5分!!!已知0.1 mol/L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积

已知0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是
A.CO2 B.Al（OH）3 D.Al3＋

B怎么得出来的,.??

Answer 1

HCO3- + AlO2- + H2O=CO32-+ Al（OH)3

Answer 2

依据酸性强弱判断。HCO3->AlO2->CO32-
既然两种溶液都呈碱性却又发生了反应，那只可能是酸性较强的和碱性较强的反应。
由此推断因为AlO3-抢H+能力较HCO3-更强，所以HCO3-失去H+变成CO32-
不会生成CO2是因为CO2是酸性气体，会与剩下的NaOH反应的，所以此假设不成了。
而不选C则是由于无强酸可再与生成的沉淀反应。

Answer 3

双水解， Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3

Answer 4

依据酸性强弱判断。HCO3->AlO2->CO32－