Question

高二化学盐类水解的题。。

物质的量浓度相同(0.1 mol?L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是
C.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）
D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）

解释下CD 我要过程T T

Answer 1

C正确，原子X在溶液中以HX和X-的形式存在，总物质的量是原子Na的两倍！溶液体积一定，所以.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）

DNaX是盐，完全电离，而HX是弱酸，部分电离。电离出的X-水解成HX，因为溶液呈碱性，所以水解程度大于电离程度，就是HX电离产生的X-小于X-水解产生的HX，但X-还有来自NaX电离成的X-，所以X-大于HX

Answer 2

D：c（HX）＞c（X－）这里，NaX是盐，完全电离；而HX弱酸，部分电离。考虑到电离程度在此大于水解程度，故：c（HX）＜c（X－）。