Question

一道化学高中题的选项，为什么错了？？ 求详解

一：任何原子都是由质子，中子和电子组成的
二：SiO2中，一个硅原子和两个氧原子形成两个共价键
（都是错的，为什么？）
麻烦再解释一下下面这个正确选项的意思
有第一主族和第六主族元素形成的原子个数比是1：1，电子总数为38的化合物，是含有两个共价键的离子型化合物

Answer 1

一：H原子是只有质子和电子，没有中子的。最近还发现一些零号元素，没质子
二：它的结构可认为是4个氧原子位于四面体的顶点上。多面体中心是一个硅原子。这样，每4个氧原子近似共价键合到硅原子，满足了硅的化合价外壳。如果每个氧原子是两个多面体的一部分，则氧的化合价也被满足，结果就成了称为石英的规则的晶体结构。在熔融石英中，某些氧原子，成为氧桥位，与两个硅原子键合。某些氧原子没有氧桥，只和一个硅原子键合。可以认为热生长二氧化硅主要是由人以方向的多面体网络组成的。与无氧桥位相比，有氧桥的部分越大，氧化层的粘合力就越大，而且受损伤的倾向也越小。干氧氧化层的有氧桥与无氧桥的比率远大于湿氧氧化层。因此，可以认为，SiO2与其说是原子晶体，却更近似于离子晶体。氧原子与硅原子之间的价键向离子键过渡。

Answer 2

一：H原子是只有质子和电子，没有中子的。
二：SiO2中一个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，SiO2是呈网络状的。