1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后，求可收集到气体多少ml（标况下）？被还原的硝酸的物质的量是多少？
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1.28克的铜即0.02mol铜
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
可收集到气体0.04mol即0.896L即896ml
被还原的硝酸看硝酸根反应的物质的量即可，为0.04mol
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
可收集到气体0.04mol即0.896L即896ml
被还原的硝酸看硝酸根反应的物质的量即可，为0.04mol
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气体8960毫升，被还原的硝酸0.4摩尔
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0.02mol的铜，1:2反应得到0.04mol的气体0.896L
硝酸的物质的量和气体物的量相等，这点可从电子守恒得知，即为0.04mol
硝酸的物质的量和气体物的量相等，这点可从电子守恒得知，即为0.04mol
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