Question

问一道高一的化学题，谢谢！要有分析思路，过程，谢谢！

A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=(NH4+)+HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+(Ca2+)+2ClO=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+（2H+） =(Fe2-)+H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+(OH-)+(H+)+(SO4 2-)=CaSO4↓+H2O
C的Fe离子为正2价，打错了，谢谢！

Answer 1

A、氨水是碱性溶液，在这里可以写作NH4OH，以NaOH溶液理解，NaOH溶液中加入过量CO2，会转变为NaHCO3，氨水同样的道理，正确
B、SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，产物应该是SO42-和Cl-，所以该选项不可选。
C、稀硝酸也是具有强氧化性的，这里FeS与之反应完全没有体现，至少应该有硫单质和三价铁离子出现，所以该选项肯定错误。
D、应该是Ca2+2(OH-)+2(H+)+(SO4 2-)=CaSO4↓+2H2O，这个2的倍数不可省，所以该选项肯定错。

所以答案应该是A

Answer 2

A：是对的
B：硫是+4具有还原性，而次氯酸具有氧化性，会变成硫酸根；
C：在硝酸环境中，二价铁离子会被氧化成+3铁离子
D：因为是等物质的量混合，所以氢氧根和氢离子的系数应为二，生成两个水