Question

高中化学题 各位才人帮忙解一下

1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅，共收集到672mL气体（标准状况），通入一定量体积的氧气恰好是气体完全溶于水。计算：
(1) 铜与硝酸反应中，硝酸得到的电子总数为多少？
（2）在标准状况下，通入氧气的体积为多少毫升？
【相关化学方程式】Cu + 4HNO3（浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2.将9克镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中，测得反应产生的气体为3.36L(标准状况）。加入足量盐酸后，残存的金属全部溶解，测得又产生6.72L气体（标准状况）。求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）合金中镁的质量分数。

Answer 1

得0.06mol e-
O2 336ml
在第一题里 你可以把硝酸当成催化剂
把方程式偶联一下 消去NO2 & NO 就得到Cu+O2 =CuO
这个你喜欢的方程式 直接按照方程式配比 得出答案

如果第二道题很简单的话
2.5mol/L
w=40%
第二道题 是小学算算术题......

Answer 2

此等题也，何需方程式？仅作提示耳！
1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅，共收集到672mL气体（标准状况），通入一定量体积的氧气恰好是气体完全溶于水。计算：
（1） 铜与硝酸反应中，硝酸得到的电子总数为多少？
（2）在标准状况下，通入氧气的体积为多少毫升？
提示：Cu：0.3mol 气体：0.03mol
（1）电子的物质的量为0.3×2＝0.6mol
（2）O2的物质的量为0.3/2＝0.15mol
2.将9克镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中，测得反应产生的气体为3.36L(标准状况）。加入足量盐酸后，残存的金属全部溶解，测得又产生6.72L气体（标准状况）。求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）合金中镁的质量分数。
提示：设Mg、Al的物质的量分别为x、y。
24x＋27y＝9（质量关系）
2x＋3y＝0.15×2＋0.3×2（电子守恒）
解之得：x＝0.15mol；y＝0.2mol