Question

在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重

14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A 4：9 B 1：1 C 6：7 D 7：6
为什么可能是A

Answer 1

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 固体质量增加
88 156 212 212-156=56
x 14g
88/x=56/14g
x=22g
2CO+O2=2CO2
56 32 88
y z 22g
56/y=32/z=88/22g
y=14g z=8g
剩余气体26g-22g=4g
若为氧气 原混合气体中O2和CO的质量比(8g+4g):14g=6:7
若为一氧化碳 原混合气体中O2和CO的质量比 8g:(14g+4g)=4:9
所以 选 A

Answer 2

答案应该是C，过氧化钠吸收的实际上是CO的质量，（这是个很有用的结论）所以氧气质量是12g，氧气和一氧化碳的质量比是6:7。你在核实一下答案吧。