Question

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应 。此时烧杯内各物质的总量为64.9g。

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应 。此时烧杯内各物质的总量为64.9g。式计算：一，原混合物中铁粉的质量分数。 二，反应后所得溶液中溶质的质量分数。 三，配置上述反应中所用稀盐酸需要的质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/立方厘米）的体积，（计算结果精确到0.1）

Answer 1

第一题很好计算。58.1+7=65.1，但实际只有64.9g，说明逸散了0.2g的氢气，列化学方程式，可得铁粉有5.6g，用5.6除以7即可算出质量分数，为80%。

第二题计算量相对较大，先列化学方程式算出铁粉与稀盐酸反应生成的FeCl2共计12.7g，并考虑到氢气逸散0.2g，所以溶质质量为12.7g，溶液总质量为58.1+5.6-0.2=63.5g，用12.7g除以63.5g即可得出溶质质量分数，为20%。

第三题涉及的范围较广，首先应在上题的化学方程式中算出盐酸的溶质质量，为7.3g。设需要浓盐酸x克，列方程：38%·x=7.3（根据：盐酸溶质始终不变），得出x约等于19.21g，根据体积=质量÷密度，19.21g除以1.19g/cm³即可得出最终体积，约为16.1 cm³。

纯原创。希望楼主不要光看答案，更重要的是解题过程。