Question

化学问题求高手

①比如说HClO和S反应，HClO做氧化剂，S作还原剂，但氯到底是变成零价还是变成-1价呢？？判断的呢 ？我很纠结
②原子团氧化性还原性大小怎么判断呢？什么NO3-,ClO-,SO3-……乱七八糟的一堆，还是要死记硬背吗？
十分十分十分感谢你！！！
1L电极电势怎么看呢？
2L为什么不能以HCl存在呢？
3L为什么生成H2SO4呢？咋不生成SO2呢？

Answer 1

楼上说的太深刻了……
氧化还原的原则是升降到最近价态
但是由于0价的氯气仍具有很强氧化性
所以继续 降价到-1
附反应方程式
3HCLO+S+H20=3HCL+H2SO4

对于氧化还原反应方程式的升降价的判断
1）降到最近价态
2）如果仍具有较强氧化（还原）性 则继续到最近价态
这道题的思路
S 假设由0-4（由于2价的不常见……所以不管
CL由+1到0
这时产物是CL2和SO2
这很明显呆不住
得继续反应 于是S由+4 - +6
cl 0 _ -1

还是背背吧 只要把常见的记住就可以应付考试了
对于补充3
不可能SO2 因为SO2是中学化学课本中提到的最强还原剂 SO2遇到某些弱氧化剂（品红）都反应 所以SO2不存在这个反应体系中

Answer 2

（1）主要先看一下HClO/Cl-和HClO/Cl2的电极电势来比较
（2）如果你感兴趣，你可以看一下大学无机教程里的电化学部分，你会有深刻的理解的。

Answer 3

1.应该生成cl2，如果cl变-1价，那它以什么形式存在？
SCl?显然不可能
2.

Answer 4

电极电势图是王道

Answer 5

电极电势是奥赛内容吧，反正陕西高考肯定不会那么难，要了解的话到大学学普化就行了。