Question

一道初三化学题

取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是( )
A.铁 B.镁 C.铝 D.铜
需要解释 谢谢

Answer 1

R+H2SO4=RSO4+H2
X 2
7 0.2
列比例，解得
X=70，
这个70就是合金的平均相对分子质量，
所以，合金中必然一个大于70，一个小于70
而锌是65，所以，另一金属大于70
铁56 镁24 铝27（它为+3价，折为+2价为18） 铜不与硫酸反应，看成无穷大。
故选D

Answer 2

先假设如果所有合金都是锌，那么
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 2
7 X
解得X=0.22＞0.2
所以如果金属中全是锌的话，生成的气体直来那个是大于0.2g的，所以其中必定掺杂其他金属，而且如果全是这个金属，那么和硫酸反应后生成的气体必定是小于0.2g的，否则生成的气体质量还是会大于0.2而不会等于0.2的。所以我们看这个金属，如果的金属的摩尔质量越大，那么生成的气体质量越小（65X=2*7，其中2,7是定值，65是锌的摩尔质量，且这个数不是定值，它越大，X就越小）所以X一定是大于65的，在选项中，只有D不于硫酸反应，能够成立（生成0g氢气，小于0.2g），别的ABC三选项得到的氢气质量一定也是大于0.2g，所以不成立，应当选择D

Answer 3

6.5g锌能生成0.2g氢气，而当质量的情况下，镁、铝、铁完全反应……生成的氢气比锌要多。
这样只能选铜……因为铜不与稀硫酸反应，不会生成氢气。