Question

请专家教师帮忙解答一道高中化学题，在线等，谢谢！

以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO4和铵盐。
为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。（部分测定结果如下表）

计算（要求写出过程）
1、所用NaOH溶液的物质的量浓度。
2、该铵盐中氮元素的质量分数是多少？
3、若铵盐质量为18.00g，求浓硫酸增加的质量。（计算结果保留两位小数）。
图片应放在问题前面即上面的空格处。

Answer 1

由增重1.02g可知NH3的物质量进而求得NaOH溶液的物质的量浓度（NH4++OH-＝NH3(g)+H2O）
由NH3的物质量进而求得NH3中含N的质量，然后除以36即得
由NH3的质量除以相应铵盐质量得NH3的质量分数，18乘以NH3的质量分数即得18.00g铵盐中含NH3的质量，NH3的质量即为浓硫酸增加的质量。