Question

初三化学问题。。。

刘彬为了检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好反应，测得残留物为22.8g。求：
[1]生成二氧化碳多少克？
[2]样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

1）6g+19g-22.8g=2.2g
依据：质量守恒，只有CO2气体跑了

2）设样品含碳酸钙的质量x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g

列比例式100／x=44／2.2g
x=5g
所以，碳酸钙质量分数：5／6=约83.33%

Answer 2

[1]6g+19g-22.8g=2.2g 减少的质量就是co2质量
[2]caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
100 44
x 2.2g
100：x=44：2.2g X=5g 5g÷6g=83.33%

Answer 3

1.m(co2)=6+19-22.8=2.2g
m(caco3)=2.2/44*100=5g
a%=5/6=83.3%