Question

初三化学问题

在实验室制取氧气时，取MnO2和KCIO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止。收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余固体混合物冷却到一定的温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：
编号 1 2 3 4
加水的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 m 1.2 1.2
求（1）表中m值为多少？
（2）所剩氧气的质量
（要有详细的步骤）

Answer 1

解：由反应方程式2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）；可知，最后剩余的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，将其加入水中，氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水。观察所给数据可知：当加入水超过一定质量时，剩余固体的质量不再变化，也就是说剩余固体不再溶解，那么此时的氯化钾完全溶解，剩余固体为MnO2，所以催化剂二氧化锰的质量为1.2g。
又有已知条件“取MnO2和KCIO3的固体混合物15.25g”，
所以原混合物中氯酸钾的质量为15.25g-1.2g=14.05g；

（1）设所制氧气的质量为x，反应生成的氯化钾的质量为y。
2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）；
245 149 96
14.05g y x
245/96=14.05g/x；x=5.51g；245/149=14.05g/y；y=8.54g；
所以所制氧气的质量为5.51g。
（2）由上式得到反应生成的氯化钾的质量为8.54g，由第一组数据加入水10g，溶解氯化钾5.5g，因为5.5g<8.54g，所以此时氯化钾未完全溶解，所以此时氯化钾溶液为饱和溶液。
设当加入水为20g氯化钾饱和溶液中溶有氯化钾的质量为z。
则有：10g/5.5.g=20g/z；z=11g；因为11g>8.54g，所以此时氯化钾完全溶解，所以此时剩余固体质量为二氧化锰的质量，所以m=1.2g。
答：（1）表中m值为1.2g；（2）所制氧气的质量为5.51g。

Answer 2

（1）设所制氧气的质量为x，反应生成的氯化钾的质量为y。
2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）；
245 149 96
14.05g y x
245/96=14.05g/x；x=5.51g；245/149=14.05g/y；y=8.54g；
第二步再容我考虑一下

Answer 3

一楼真是猛啊
…………
我也不会