Question

请教高二化学盐类的水解的题

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

解释下CD C是对的 D是错的 请详细些 谢谢！！

Answer 1

NH4HSO4溶液中因为有氢离子存在，呈酸性。假设加了2份的NaOH,Na+与SO4-结合生成中性盐，一分OH-和H+反应生成水，一分跟NH4+结合生成氨水成碱性。整体溶液既呈碱性。在从酸性到碱性的过程中，NaOH一定会有某一个值可以使溶液中性。

前三种是盐，强碱弱酸盐水解，阴离子（既酸根）结合水中H+，释放OH-使碱性。酸的酸性越强，其相应的盐的水解程度越小，释放的OH-越少，可以理解为其pH越靠近7。酸性：醋酸 > 碳酸 > 苯酚（这个应该理解吧~），因此，pH等，释放同样浓度的H+，酸根的酸性强的浓度越小，酸性弱的浓度越大，c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3) ＞ c(CH3COONa)＞c(NaOH )