Question

高二化学盐类的水解的题目

11．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）

D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：
c(Cl-)> c（NH4+）> c(Na+) > c(OH－)> c(H+)

解释下D就哦了 谢谢！！

Answer 1

化学老师我的分析如下：
NH4Cl和NaOH发生反应：
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
反应后溶质为NaCl、NH3·H2O、NH4Cl，都是0.05。
该溶液显碱性。以NH3·H2O的电离为主。
所以，
Cl―：0.1
NH4＋：略多于0.05
Na＋：0.05
OH―和H＋：都很少，由于显碱性，OH―＞H＋。

Answer 2

都取1L先发生化学反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
然后溶液中还有0.05molNH4Cl
Cl-最多0.1mol
NH3溶于水生成NH4+，加上0.05molNH4Cl中的NH4+，所以NH4+>0.05mol=Na+
OH－和H+来自于水解，浓度很小，NH3溶于水显碱性，所以 c(OH－)> c(H+)