
高二化学盐类的水解的题目
D.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3?H2O)增大为什么是错误的谢谢!!求详细...
D.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3?H2O)增大
为什么是错误的 谢谢!!求详细 展开
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0.1mol/L-1的氨水中开始有个电离平衡:NH3H2O=HN4+ +OH—
加入少量硫酸铵固体后NH4+的浓度增大,抑制了氨水的电离,所以OH—浓度减小,而氨水浓度不会减小
则溶液中c(OH-)/c(NH3?H2O)减小
加入少量硫酸铵固体后NH4+的浓度增大,抑制了氨水的电离,所以OH—浓度减小,而氨水浓度不会减小
则溶液中c(OH-)/c(NH3?H2O)减小
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