Question

高二化学盐类的水解的题目

有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L－1，下列说法正确的是（ ）
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

解释下AD 谢谢！！求详细 清晰

Answer 1

A．因为酸性（即电离出H＋的能力）CH3COOOH＞H2CO3＞HCO3―，所以水解能力CH3COO―＜HCO3―＜CO32−。NaOH则直接电离出的OH―。所以碱性 ③＞①＞②，所以pH的大小顺序是 ③＞①＞②
D．联系A选项，碱性弱的达到同样的PH，必须更浓。所以顺序应与A选项中相反，即应为②＞①＞③

Answer 2

两个应该都是错误选项
A NaOH 强碱，CH3COONa和Na2CO3均为强碱弱酸盐，但是CH3COOH酸性强于碳酸，故相同浓度水解，Na2CO3碱性应大于CH3COONa，顺序是③＞①＞②
D 若3种溶液的pH均为9，则同上解释，NaOH 的浓度应该最小，CH3COONa的浓度应该最大，大小顺序是②＞①＞③

Answer 3

酸根越弱，水解越强，所以碳酸钠的水解应该强于醋酸钠，因此1的pH值大于2 氢氧化钠是强碱，完全电离，pH为13，最大，所以是3 >1>2
若pH均为9，则浓度应该是 1>2>3