一定温度下,N2O5可发生下列反应,一:2N2O5=4NO2+O2, 二:2NO2=2NO+O2

若达平衡时C(NO2)=0.4mol/l,C(O2)=1.3mol/l,则反应二中的NO2的转化率为,N2O5起始浓度不低于mol/l详细解答,类似有两个方程的浓度转化... 若达平衡时C(NO2)=0.4mol/l,C(O2)=1.3mol/l,则反应二中的NO2的转化率为 ,N2O5起始浓度不低于 mol/l 详细解答,类似有两个方程的浓度转化 展开
艾琳西弗
2011-02-17 · TA获得超过407个赞
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2N2O5==4NO2+O2
2X 4X X
2NO2==2NO+O2
2Y Y
4X-2Y=0.4
X+Y=1.3
X=0.5,Y=0.8带入原式,N2O5为1mol
1.6/2=0.8转化率为80%
百度网友62e4a3c
2011-02-11 · TA获得超过375个赞
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这里打方程式不方便,浓度的单位省略了。
这道题目应该是在体积不变的条件下才有意义

有0.4的NO2 就有0.1的O2生成,
则1.3的O2中有 1.2的O2是由NO2分解的来的,即有0.6的NO2分解了,所以NO2一共生成了 0.4+0.6=1. 由方程一可得最少需要N2O5 0.5

参考资料: .

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百度网友d0912c4e37d
2020-05-21 · TA获得超过1206个赞
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解:由题意得:

1,2n2o5==4no2+o2

2x

4x

x

2,2no2==2no+o2

2y

2y

y
因为达平衡时c(no2)=0.4mol/l,c(o2)=1.3mol/l得;a;:c(no2)=4x-2y=0.4。b:c(o2)=x+y=1.3
由a,b解得
:x=0.5,y=0.8
n2o5=2x=1mol/l
no2的转化率为:(0.8×2)÷2×100%=80%
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