Question

关于电解池的化学高中题~~~~谢谢 请进

芒硝化学式Na2SO4'10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 ①该电解槽的阳极反应式为________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)________导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________。 答案：①4OH�-4e�=2H�O+O�↑ 小于 ②D ③H�放电促进水电离，使OH�浓度增大
图片在这里 和正极连接的不是阳极吗？那么第一问氢氧根得到电子不应该是在含少量氢氧化钠的一端么？可是那段应该是阴极啊？ 请详细解释一下这道题的三问

Answer 1

：①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O O2↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数．
故答案为：4OH--4e-=2H2O O2↑；＜．
②氢氧化钠在阴极生成，所以在D口导出；氧气在阳极生成，且氧气是气体，所以从B口导出．
故答案为：D，B．
③通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的PH值增大．
故答案为：H 放电，促进水的电离，OH-浓度增大．
④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2 2H2O 4e-=4OH-．
故答案为：O2 2H2O 4e-=4OH-．

Answer 2

1、是阳极。电解池的阴、阳极是由外接直流电源决定的，和外电源正极相连的一极为电解池的阳极。
2、首先说明氢氧根是失电子的。在阴极报、氢离子放电，同时产生大量氢氧根，而中部的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极从而得到氢氧化钠。
3、在阳极氢氧根放电失电子，同时产生氢离子并和通过阴离子半透膜进入的硫酸结合成硫酸。

Answer 3

与正极相连的确实为阳极，所谓正极，发生氧化反应，只能氢氧根失电子出氧气，电子流回电源正极，你说的阴极有氢氧根是为了方便导电。通过相同数量电子，硫酸根因其单个粒子带点量多故离子数量少。氢氧根在负极（得电子）生成，所以从D出。阴极氧气得电子生成氢氧根，pH升高。个人认为大概就是这样了。

Answer 4

1，水电离产生氢离子和氢氧根离子，其中，氢离子与硫酸根离子结合生成硫酸，氢氧根离子发生答案中的反应
2，右侧生成NaOH，所以从D导出
3，决定生成产物的是NaSO4，所以Na+进入右侧后，水失去电子生成OH-与Na+结合生成氢氧化钠

Answer 5

和正极连接的是阳极。
氢氧根失去电子