人教版高一化学必修一第四章课后习题答案(急)

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陌傻
2011-02-18 · TA获得超过242个赞
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  第四章第一节(P80课后习题)
  1.(1)⑧⑩ (2)④⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④
  2.
  材料 物理性质 化学性质
  玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。
  陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样,与HF、NaOH溶液反应。
  3.Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
  (注:从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)
  4.B(注:SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O;NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D。)
  5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀。
  6.河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。
  7.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑(注:其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”。)
  8.半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。
  9.(1)还原剂 (2)化合反应 置换反应 还原剂
  (3)SiO2 (沙滩物质)—— Si(粗)—— Si(纯)—— 集成电路产品如电脑(用户)
  10.(1)同:最外层电子数都是4;异:电子层数不同。二者为同主族元素。
  (2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。
  (3)CO2、SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大。CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C还原等。
  11.(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)= : : =1:1:6
  化学式为:Na2O•CaO•6SiO2 (2)纯碱:72 t 石灰石:81 t 石英:246 t 12.略

  第四章第二节(P87课后习题)
  1.氯气溶于水后,部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。

  2.
  实验现象 解释或离子方程式
  滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+=AgCl↓
  滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白
  滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用
  3.略 4.D 5.C 6.B 7.C
  8.漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义)。它们是固体,比较便于保存和运输。而氯水是液体,不便于保存运输。
  9.因为一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
  10.防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验。
  11.(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。
  (2)吸收Cl2:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染。
  12.(1)Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- (2)Br2+2I- = I2+2Br-
  13.(1)可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;(3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩; (5)用石灰水鉴别…
  14.(1)1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。
  15.略

  第四章第三节(P95课后习题)
  1.CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O
  2.(1)高温下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。(2)2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 (3)①②
  3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C
  9.(1) 2SO2+O2 2SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
  10.(1)1280 kg= 1.28 t (2)448 m3 (3)720 t 11.略

  第四章 第四节(P103课后习题)
  1.(1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性 (3)脱水性 (4)强氧化性 (5)强氧化性
  2.B 3.C 4.B 5.AB(但要明确,这二者的红色是不同的) 6.A 7.C 8.D
  9.可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸。
  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
  10.请与你的同学讨论解决。
  11.干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
  SO2——可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰;
  NO——可选用无CaCl2干燥。注意!不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。
  NH3——可用碱石灰,或生石灰。不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3(类似于结晶水合物)。
  12.(1)1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 (2)1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1
  (3)1.5 mol•L-1(实际上等于溶液里SO42-的浓度)
  13.略

  第四章 章复习题(P107)
  1.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
  2.(1)N2 N2不活泼,不易与金属及氧气反应
  (2)NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
  (3)NH3 NH3+H+ = NH4+
  (4)铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O
  3.(1)2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
  (2)H2+Cl2 点燃 2HCl(溶解于水得盐酸) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO(漂白液、消毒液)
  4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D
  10.可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状)
  11.N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼”。
  12.煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
  13.此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。(但其实这样做的不准确的,因为可能还含有别的杂质,严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。)
  14.(1)6.0 g (2)2.2 mol•L-1 15.(略)。

  全在这了 给分吧
匿名用户
2011-02-11

参考资料: http://wenku.baidu.com/view/90c918da50e2524de5187edd.html

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