Question

人教版高一化学必修一第四章课后习题答案（急）

Answer 1

　　第四章第一节（P80课后习题）
　　1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④
　　2．
　　材料 物理性质 化学性质
　　玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。
　　陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。
　　3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
　　（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）
　　4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）
　　5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。
　　6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
　　7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）
　　8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。
　　9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂
　　（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）
　　10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。
　　（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
　　（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。
　　11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6
　　化学式为：Na2O•CaO•6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略

　　第四章第二节（P87课后习题）
　　1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

　　2．
　　实验现象 解释或离子方程式
　　滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓
　　滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白
　　滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用
　　3．略 4．D 5．C 6．B 7．C
　　8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。
　　9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
　　10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
　　11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
　　（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。
　　12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-
　　13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…
　　14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。
　　15．略

　　第四章第三节（P95课后习题）
　　1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O
　　2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②
　　3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
　　9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略

　　第四章 第四节（P103课后习题）
　　1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性
　　2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D
　　9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。
　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
　　10．请与你的同学讨论解决。
　　11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
　　SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；
　　NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。
　　NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）。
　　12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1
　　（3）1.5 mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）
　　13．略

　　第四章 章复习题（P107）
　　1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
　　2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应
　　（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
　　（3）NH3 NH3+H+ = NH4+
　　（4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O
　　3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
　　（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）
　　4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
　　10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）
　　11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。
　　12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
　　13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）
　　14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。

　　全在这了 给分吧

Answer 2

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