Question

有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤，洗涤，烘干，得到白色沉淀1.4

，将沉淀于过量盐酸反应，得到112mL二氧化碳气体。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度。

Answer 1

沉淀是BaCO3和BaSO4
其中BaCO3和盐酸反应生成CO2
n(H2)=0.112/22.4=0.005mol
BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
1 1
n 0.005mol
1/n = 1/0.005
n = 0.005mol
m(BaCO3) = 197*0.005=0.985g
m(BaSO4) = 1.4-0.985=0.415g
n(BaSO4) = 0.415/233=0.0018mol
由于BaCO3中的CO3^2-全部来自于Na2CO3，所以c(Na2CO3) = 0.005/0.01 = 0.5mol/L
BaSO4中的SO4^2-全部来自于Na2SO4，所以c(Na2SO4) = 0.0018/0.01 = 0.18mol/L