Question

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1mol/L的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1mol/L的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得的溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现，求原混合物中铁元素的质量分数

Answer 1

放出224ml标准状况下的气体，说明有Fe与盐酸反应
然后就是向所得的溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现，说明溶液中不存在Fe3+，即只有Fe2+，即Fe3+全部与Fe反应 最终产物FeCl2 根据元素守恒可知铁元素总得物质的量为0.05摩尔
至于氧嘛 全部和氢离子结合生成了水
两个氢离子一个氧原子可知O的物质的量 但是放出了224ML的氢气就是0.01*2摩尔的氢离子 加起来就是（0.1-0.02）/2 总的计算为（0.05*56）/（0.05*56+0.04*16）=0.8139 最好的分析方法就是这个 上面的答案不知道在说些什么 对了加分啊

Answer 2

恰好使混合物完全溶解，说明反应后既没有固体，也没有盐酸。
放出224ml标准状况下的气体，说明有0.01mol的Fe与盐酸反应。
向所得的溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现，说明溶液中不存在Fe3+，即只有Fe2+，即Fe3+全部与Fe反应。
不妨“认为”有这个反应，代表Fe3+与Fe的反应：Fe2O3+Fe=====3FeO (简化计算的需要）
又：FeO + 2HCl=====FeCl2 + H2O
又：Fe + 2HCl=====FeCl2 + H2
那么，与盐酸反应的Fe为0.01mol，与盐酸反应的“FeO”（元素组成为FeO的Fe、FeO、Fe2O3混合物）为0.09mol。
即可以看作Fe、FeO、Fe2O3混合物中有0.01molFe，0.09molFeO
所以，铁元素的质量分数为（0.01*56+0.09*56）/(0.01*56+0.09*56+0.09*16)=0.795

Answer 3

氢离子量为0.1mol，所以二价铁有0.05mol
1）0.05*56=2.8克
2）三价铁离子与铁反应生成二价铁离子比例为2：1：3
多余的铁有0.01mol置换出氢气即0.56g，剩余的可看作是FeO，所以有0.04molFeO，总质量为0.04*84+0.01*56=3.92g铁的质量分数为2.8/3.92=自己算