Question

一道简单的化学题

题目如图:http://hi.baidu.com/g%D2%BB%BF%C3%B2%DDg/album/item/342bccd1b9f0c266960a161d.html#

麻烦写详细点,而且不懂还能再问的.

Answer 1

你把两个化学方程式相加：得：4NH3+8O2=4HNO3+4H2O 吧，再去掉一个公约数4
简化为：
NH3+2O2= HNO3+H2O
17 63 18
1.7t X Y
X=6.3t Y=1.8t
质量分数要为50%，则整个溶液的质量为6.3吨/50%=12.6吨，
所需要加的水的质量为：12.6-6.3-1.8=4.5吨。

如果还不明白，请Hi我。

Answer 2

解析：由反应4NH3+5O2=4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3得：

NH3+2O2=HNO3+H2O
17 63 18
1.7t 6.3 1.8
1.7 吨液氨产生的硝酸为6.3吨，水为1.8吨，则理论上需加水的质量为：
6.3t/50%-(6.3+1.8)t=4.5t

Answer 3

先用题目给的条件1.7t液氨和第一个方程式求出NO的质量 然后再把求出的NO的质量带入第二个方程式求出硝酸的质量和水的质量1（反应物） 硝酸的质量/硝酸的质量+水的质量2（溶剂）=50% 求出水的质量2 水的质量1+水的质量2即为所求

Answer 4

4.5t H2O 可以列关系式
NH3→NO→HNO3 ①4NH3→6H2O
17 30 63 4*17 6*18=4*27
1.7t 3t 6.3t 1.7t 2.7t
②H2O→2HNO3
18 126
0.9t 6.3t
所以 生产50％的HNO3需水0.9t+6.3t=7.2t
因为在步骤①中生成2.7tH2O 所以理论上需水7.2t-2.7t=4.5t