高二化学第三章第四节的题！！求帮助
将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。...
将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：
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解：（BaCO3）＝c（Ba2+）·c（CO32-）其中（BaCO3）是定值如果碳酸根浓度较小则钡离子浓度就较大所以①> ②
由于BaCO3难溶所以①② 中的钡离子浓度肯定比③④中的钡离子浓度小了，因为氯化钡易溶。对于③④来说，在中③钡离子浓度为0.01mol/L；
而在④中钡离子浓度为0.005mol/L（2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋CO2箭头＋H2O）。
答案：③④①②
有没有懂啊
由于BaCO3难溶所以①② 中的钡离子浓度肯定比③④中的钡离子浓度小了，因为氯化钡易溶。对于③④来说，在中③钡离子浓度为0.01mol/L；
而在④中钡离子浓度为0.005mol/L（2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋CO2箭头＋H2O）。
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