高二化学第三章第四节的题目！求帮助
在2mL含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A、只有AgCl沉淀生成B、只有AgI沉淀生成C、生成等物质的量的AgC...
在2mL含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 ( )
A、只有AgCl沉淀生成
B、只有AgI沉淀生成
C、生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
D、两种沉淀都有，但以AgI为主
解释下为什么 要清晰 谢谢！ 展开
A、只有AgCl沉淀生成
B、只有AgI沉淀生成
C、生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
D、两种沉淀都有，但以AgI为主
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因为溶液中的离子均匀分布，银离子遇到的不会都是碘离子，故也有氯化银生成。也许你会感到奇怪，氯化银遇碘离子不是会转化为碘化银吗？但你不要忘了，在溶液中，氯化银也存在溶解平衡！所以一定会有氯化银的（很少很少）。因为这是选择题，它考的是概念，如果是计算题，只需考虑碘化银即可。
所以选D
所以选D
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答案应该是B吧 因为AgI的溶解度比AgCl的要小很多，在银离子处于极少量情况下，银离子与过量碘离子更容易结合，生成更难溶的AgI 。 假设即使生成了AgCl，但不溶是相对的，还是会有少量AgCl会溶解 AgCl = Ag+ + Cl- I离子不断跟Ag+结合，使得最终AgCl 全部溶解
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B，Ag离子和I离子的乘积更小，查表
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