Question

解两道化学题，要详细过程。O(∩_∩)O谢谢！！！

将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示。计算：

（1）Mg和Al的总质量为多少g？

（2）硫酸的物质的量浓度为多少？

（3）生成的H2物质的量为多少？

2.4g镁和稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）在标准状态下生成氢气多少升？
（2）若完全反应后所得溶液的体积为125ml，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁，则需要1mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？

Answer 1

第一题答案：将镁铝与酸反应生成氢气和镁铝离子，加入氢氧化钠，由图可知，酸过量，过量的酸与40mL的NaOH溶液反应，继续加入氢氧化钠，产生了Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，两者总量为0.7mol，继续加入氢氧化钠，Al(OH)3沉淀完全溶解，故0.3mol的沉淀为氢氧化镁，故原来镁铝的物质的量分别为0.3mol、0.4mol，总质量为：0.3mol＊24g/mol+0.4mol＊27g/mol=18g；
（2）由氢氧化铝与氢氧化钠反应可知，两者等物质的量反应，故0.4molAl(OH)3沉淀完全溶解需氢氧化钠的物质的量也为0.4mol，由图可知,80mL的氢氧化钠中含有溶质为0.4mol，故c(NaOH)=0.4mol/0.08L=5mol/L；由图可知，当加入400mL氢氧化钠时，充分反应后溶质只有硫酸钠(Na2SO4)，故原硫酸的物质的量浓度为钠离子的一半，即为2.5mol/L；
(3)由镁铝的物质的量不难推知生成的H2物质的量为：n(Mg)+1.5n(Al)=0.3mol+1.5*0.4mol=0.9mol
第二题答案：
已知n(Mg)=0.1mol，与盐酸恰好反应，故盐酸中n(HCl)＝0.2mol
（1）产生氢气的物质的量为n(H2)＝n(Mg)=0.1mol，V（H2)=2.24L。
（2）c(MgCl2)=0.1mol/0.125L=0.8mol/L
(3)n(NaOH)=2n(Mg)=0.2mol,故所需体积为200mL.