Question

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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
1. 该反应中的还原剂是
2. 该反应中，发生还原反应的过程是_____→______.
3. 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目
4. 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____L

Answer 1

本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，所设计的一个题目。通过H2O2 → O2，知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。（4）中根据电子守恒可确定气体体积。

[答案] （1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3

（3）3H2O2 + 2H2CrO4→ 2Cr(OH)3+ 3O2↑+2 H2O
（4）3.36L

Answer 2

1 H2O2 2 H2CrO4到CR(OH)3 33H2O2+2H2CrO4== 3O2箭头+ 2Cr(OH)3 + 2H20
电子不好标。转移6电子 4 0.15乘以22.4等于3.36升