Question

初三化学计算题 跪求 ！！！！1

将10g某石灰石样品投入盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（除caco3外其余成分难溶于水且不与酸反应）。反应后称的烧杯内物质总质量为56.7g
(1)根据质量守恒定律，计算出反应生成二氧化碳气体的质量为3.3g（标准答案）
（2）计算石灰石中caco3的质量分数 过程！！！！！！！！！！

Answer 1

总过程哈,我是这么想的: 10g样品+50g酸= 60g .
反应后的烧杯内物质总质量为56.7g, 我们知道这里有一条反应: 2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o
因为题目说了除了CACO3以外的物质不作考虑。 那么产生的CO2的质量就为：60-56.7=3.3g
摆化学方程会吧? 这里就不做二次介绍. 直接上简式 caco3～co2 . 设CACO3的质量为X,
100/X=44/3.3 解此方程得X=7.5 g
那么 CACO3的质量分数就为 7.5/10 = 75%