Question

初三化学（计算题）

某化学兴趣小组为了测量镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分六次加入样品中，充分反应后过滤 洗涤 干燥 称重，得到的实验数据如下：
稀盐酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g m g
第二次加入10g 2.0 g
第三次加入10g 1.5 g
第四次加入10g 1.0 g
第五次加入10g 0.6 g
第六次加入10g 0.6 g

⑴测定过程中发生反应的化学方程式为__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑___
⑵从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是_Cu_；这六次试验中，第_五_次加入稀盐酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=_2.5_；
⑶计算合金样品中镁的质量分数
⑷计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）正确
（2）正确
（3）W(Mg)=m(Mg)/m(总)×100%=2.4/3=80%
（4）设直到第二次加入的H2SO4的质量为x.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
3g-2g=1g x
x=98/24≈4.1g
故W（H2SO4）=4.1g/20g×100%=20.5%