Question

高一化学啊

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol

麻烦写上过程，谢谢

Answer 1

写出离子方程式;：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
H+的物质的量为8+2*2=12mol
过量计算判断知：H+不足，按H+计算，每消耗8molH+生成2molNO，则12molH+生成3molNO。故选B.。

Answer 2

铜和稀硫酸不会反应.溶液中总的n(H+)=8+2×2=12mol.
根据3Cu~8H+~2NO
可知铜粉过量,按H+算.所以n(NO)=12/4=3mol
选B