Question

化学的难题！！！大家帮下我嘛 快高考了谢谢大家

称取0.432g铁铵矾NH4Fe（SO4）2●12H2O,溶解后,定容500.0ml配成标准溶液，量取下列不同量的标准溶液分别放于50.00ml的容量瓶中，加入显色剂和其他试剂后定容，分别测定其吸光度，数据如下
铁标准溶液（ml）1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00
吸光度A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.618
取含铁试液5.00ml，稀释至250.0ml，再取此稀释液2.00ml于50.00ml容量瓶中，与标准溶液相同条件显色定容，测得吸光度为A=0.450，制取标准曲线并求试样中铁的含量（以g／L表示）

Answer 1

首先，在线性范围内吸光度与浓度呈正比。用Excel做散点图，添加趋势线，选项中显示R2和公式。R2大于0.99即可算线性良好。

0.432铁铵矾标液浓度是0.05g/500ml即25mg/L。

得到公式：A = 0.2079c - 0.0077，c=2.2（mg/L)

样品总共稀释50/2=25倍

样品中的铁含量是25*2.2=55mg/L=0.055g/L

Answer 2

只能给你个思路，计算太繁杂。
1、先计算标准Fe3+溶液的浓度：0.432*（55.85*1000）/（482.19*500）
2、线性回归：确定铁标准溶液与吸光度A之间的函数关系A=f(V)
3、将测得的吸光度代入线性回归方程，得到Fe的浓度

这是典型的比色法，涉及线性回归方程的内容。化学高考肯定不考。

Answer 3

用插入法计算Fe含量：

Answer 4

留名等解决，哎，高中的化学第一可惜现在连吸光度都不知道了