一道化学题1 急
0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为...
0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为
展开
2个回答
展开全部
根据题意，配平方程式,得到Cu2s+14Hno3=H2so4+10No2
1 14
0.4mol ？
+2Cu(No3)2+6H2o
所以有4个未被还原:
0.4mol*4=1.6mol
1 14
0.4mol ？
+2Cu(No3)2+6H2o
所以有4个未被还原:
0.4mol*4=1.6mol
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
0.4*2*2=1.6mol，因为铜要 生成硝酸铜，这部分硝酸显酸性，未被还原
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
