将4.6g某物质在足量氧气中燃烧、生成8.8g二氧化碳和5.4g水。求该物质的化学式
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8.8g二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g
5.4g水含氢 5.4g*2/18=0.6g
物质含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
碳、氢、氧原子个数比为 （2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1
所以化学式为C2H6O
5.4g水含氢 5.4g*2/18=0.6g
物质含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
碳、氢、氧原子个数比为 （2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1
所以化学式为C2H6O
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X+O2-CO2+xH20
32 44 18x
4.6 8.8 5.4
44/8.8=18X/5.4
X=3/2
所以 C与H2的比为2比3
该物质的化学式为C2H6
32 44 18x
4.6 8.8 5.4
44/8.8=18X/5.4
X=3/2
所以 C与H2的比为2比3
该物质的化学式为C2H6
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C2H6O
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