Question

一个高二关于烃的化学题。急啊～～

将100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。

求各位帮忙写下过程。。谢谢！！

Answer 1

设x ml的H2，y毫升的C2H6，z毫升的CO2

1molH2燃烧需要0.5molO2，生成1mol水,1molC2H6燃烧需要3.5molO2，生成2molCO2和1.5mol水

H2：1.5mol气体，都变成水
C2H6：4.5mol气体变成2molCO2和1.5mol水

气体减少量：1.5x+2.5y=100（ml）
又因为除去水后，碱石灰只能吸收的是CO2，那么CO2量为：
2y+z=100（ml）
最后，原来气体为100ml
x+y+z=100

联立方程，得
x=25ml；y=25ml；z=50ml

最后，验证，25ml氢气消耗12.5ml的氧气，25ml的C2H6消耗87.5ml氧气，总消耗100ml氧气，小于300ml。