Question

一道化学题(答案已有,帮忙解释)

工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂,现有50%(质量分数,下同)的硝酸M1 吨,向其中加入80%的Mg(NO3)溶液M2 吨,蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg(NO3)2溶液(不含HNO3).若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗,则蒸馏前的投料比M1/M2===______ ?

答案:设蒸馏分离得到的90%的硝酸的质量为 x 吨,则根据HNO3质量守恒得到:50%·M1==90%·x .x=(5/9)M1 ,则Mg(NO3)2吸收水的质量为(4/9)M1 .
问:吸收水的质量是怎样得出来的啊???看不懂

Answer 1

硝酸溶液的质量为(5/9)M1 ,则Mg(NO3)2吸收水的质量为(4/9)M1
用M1减去(5/9)M1

如果不明白，请Hi我，在线讲。

Answer 2

M!吨的硝酸浓度提高了，水减少了。
用M1减去(5/9)M1

Answer 3

一开始 硝酸质量M1 经硝酸镁吸水后，变成X=（5/9）M1 所以硝酸镁吸收了 （4/9）M1 的水